氯化亚铁
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| 氯化亚铁 | |
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| IUPAC名 Iron(II) chloride |
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| 别名 | 氯化铁(II) |
| 识别 | |
| CAS号 | 7758-94-3 [] (无水) [] (四水) |
| 性质 | |
| 化学式 | FeCl2 |
| 摩尔质量 | (无水)126.751g/mol (四水)198.8102 g·mol⁻¹ |
| 外观 | 棕褐色(无水) 暗绿色(四水) |
| 密度 | 3.16 g/cm3 (固) |
| 熔点 | 677 °C |
| 溶解性（水） | 64.4 g/100 mL (10 °C) 105.7 g/100 mL (100 °C) |
| 溶解性（THF） | 可溶 |
| 结构 | |
| 晶体结构 | 单斜 |
| 配位几何 | 八面体 |
| 危险性 | |
| NFPA 704 |
 0
3
0
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| 相关物质 | |
| 相关化学品 | 氯化钴 氯化锰 氯化铜 |
| 若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。 | |
氯化亚铁是铁(II)的氯化物，化学式为FeCl2。它是高熔点顺磁性的固体，从水溶液中结晶得到绿色四水合物，比其无水物应用广泛得多。
目录 |
合成
最常用的方法是用铁与氯化氢反应：
用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便，反应生成溶剂合物[Fe(MeOH)6]Cl2，真空加热至约160 °C得到纯FeCl2。[1]FeBr2和FeI2可通过类似方法制取。
-
- 2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
此法制取的FeCl2很容易溶于四氢呋喃中。
杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl2由FeCl3与铁粉加热制取。[4]
水合
FeCl2可与许多配体生成配合物，最常见的即是它的水合物FeCl2(H2O)4，可通过用钢铁生产中的废料与盐酸反应制得。
反应
一莫尔的FeCl2与两莫尔的[(C2H5)4N]Cl反应，生成盐[(C2H5)4N]2[FeCl4]。[MnCl4]2−、[MnBr4]2−、[MnI4]2−、[FeBr4]2−、[CoCl4]2−、[CoBr4]2−、[NiCl4]2−和[CuCl4]2−的盐也都可通过类似方法制取。[5]
参考资料
- ↑ G. Winter, Inorganic Synthesis, 1973, volume 14, pp. 101-104.
- ↑ P. Kovacic and N. O. Brace, Inorganic Synthesis, 1960, volume 6, p. 172.
- ↑ P. Kovacic and N. O. Brace, J. Am. Chem. Soc., 1954, volume 76, p. 5491.
- ↑ G. Wilkinson, "Ferrocene", Organic Syntheses, Coll. Vol. 4, p.473 (1963); Vol. 36, p.31 (1956).
- ↑ N. S. Gill & F. B. Taylor, Inorganic Synthesis, 1967, volume 9, pp. 136-142.
参见
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参考来源
出自A+医学百科 “氯化亚铁”条目 http://www.a-hospital.com/w/%E6%B0%AF%E5%8C%96%E4%BA%9A%E9%93%81 转载请保留此链接
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