医用化学/多元酸碱在溶液中的离解

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多元酸碱在溶液中的离解是分步进行的,叫做分步离解。表2-2列出了一些常见的多元酸的分步离解常数。表中pKa为Ka的负对数值。

表2-2 一些常见的多元酸的分步离解常数

名称 分子式 Ka1 PKa1 Ka2 PKa2 Ka3 PKa3
酸性强度增加 草酸 H2C2O4 5.4×10-2 1.27 5.4×10-5 4.27

2.2×10-13

12.67

亚硫酸 H2SO3 1.54×10-2 1.81 1.02×10-7 6.91
磷酸 H3PO4 7.52×10-3 2.12 6.23×10-8 7.21
丙二酸 CH2(COOH)2 1.38×10-3 2.86 2×10-6 5.70
邻苯二甲酸 C6H4(COOH)2 1.12×10-3 2.95 3.9×10-5 5.41
酒石酸 (CHOHCOOH)2 9.1×10-4 3.04 4.3×10-5 4.37
碳酸 H2CO3 4.30×10-7 6.37 5.61×10-11 10.25
硫酸 H2S 9.1×10-8 7.04 1.1×10-12 11.96

例如草酸(H2C2O4)的离解分两步进行。

一级离解

Gmob9u7w.jpg


二级离解

Gmob9uxl.jpg


二级离解总比一级离解困难,因为H+要克服带有两个电荷的C2O2-4对它的吸引。从Ka1和Ka2可以反映这一点。草酸溶液中的HC2O-4浓度要比C2O2-4浓度大得多。

磷酸的离解要分步,有Ka1、Ka2、和Ka3三个离解常数,且Ka1》Ka2》Ka3这说明多元酸分级离解是依次变难。

根据多元酸的浓度和各级离解常数,可以算出溶液中各种离子的浓度。

例2 计算0.1mol.L-1H2S溶液中的H+和S2-的浓度。

解:由于H2S的 Ka1》Ka2 ,所以H2S溶液中的H+主要来自第一步离解,而第一步离解所产生的H+,又抑制第二步离解。这样计算H2S溶液中H+的总浓度时,可以忽略第二步离解的H+,近似地等于第一步离解平衡时H+浓度。

设第一步离解平衡时[H+]=x,则[H+]≈[HS-],平衡时则有下列关系:

Gmob9wej.jpg


由表2-2知H2S的Ka为9.1×10-8,则

Gmob9xts.jpg


因Ka1很小,x必然很小,所以0.1-x≈0.1,则

Gmob9vnv.jpg


溶液中的S2-是第二步离解的产生,因此,计算溶液中的S2-浓度时,应根据第二步离解平衡进行计算.

设第二步离解时,[S2-]=y,平衡时有下列关系:

Gmob9x3z.jpg


因为Ka1极小,y必然极小,所以9.54×10-5±y≈9.54×10-5,则

Gmob9ykt.jpg


所以,[S2-]≈Ka2。

32 一元弱酸弱碱的离解平衡 | 强电解质在溶液中的离解 32
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