酸

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酸(acid)，通常指其水溶液具有酸味，使紫色石蕊变红，能与碱作用生成盐，能溶解许多金属的物质。

目录 1 分类和命名 2 性质 3 酸度 4 应用

分类和命名

根据酸在水溶液中电离度的大小，分为强酸和弱酸；根据酸中可电离氢离子的数目，分为一元酸（如HCl、CH₃COOH）、二元酸（如H₂C₂O₄、H₂SO₄）和三元酸（如H₃PO₄）等；根据酸中含氧与否，分为含氧酸和无氧酸。

无氧酸称氢某酸，其中除氢氯酸HCl（盐酸）、氢溴酸HBr和氢碘酸HI外都是弱酸，如氢氟酸HF和氢硫酸H₂S等。含氧酸的命名：对于分子中只含一个成酸元素的简单含氧酸，将其较为常见的一种称某酸，其他含氧酸按成酸元素的氧化数较某酸高、低或有无过氧-O-O-结构而命名。例如氯酸HClO₃（氯的氧化数为＋5）、高氯酸HClO₄（氧化数＋7）、亚氯酸HClO₂（氧化数为＋3）、次氯酸 HClO（氧化数＋1）；又如H₂SO₅、 H₂S₂O₈中含有-O-O-键，称过氧一硫酸、过氧二硫酸。两个简单含氧酸缩去一分子水后生成的酸称焦酸(或称一缩某酸)。也有用重作词头来命名的。

简单含氧酸脱去（全部）氢氧基而生成的基称酰基，如-SO₂-称硫酰基，CrO₂Cl₂称铬酰氯。

若把含氧酸的化学式写成MO_m(OH)_n(M为金属)，就可以根据m 值来判断常见含氧酸的强弱：

m＝0　极弱酸，如硼酸H₃BO₃ m＝1　弱酸，如亚硫酸H₂SO₃、磷酸H₃PO₄ m＝2　强酸，如硫酸H₂SO₄、硝酸HNO₃ m＝3　极强酸，如高氯酸HClO₄

性质

酸一般有腐蚀性。弱酸在水溶液中存在电离平衡如下：

［HA］、［H⁺］、［A^-］分别是HA、H⁺、A^-的物质的量浓度，K_HA是弱酸HA的电离平衡常数。例如，298K时乙酸的电离常数为1.8×10^-5，氢氟酸为7.2×10^-4。电离平衡常数随弱电解质的浓度和温度有很小的变化。

在一定温度下，弱酸的电离度因溶液变稀而增大，如0.10、1.0×10^-3、1.0×10^-4Μ乙酸的电离度分别为1.34、13.4、42％，无限稀释时完全电离。

多元弱酸的电离是分步进行的。例如，磷酸分三步电离，每步都有相应的电离平衡常数。

水是无机化合物极好的溶剂，离子能被水分子强烈吸引而稳定，酸中 H⁺是裸露的质子，直径为10^-3皮米，能强烈地与水分子结合成H₃O⁺。例如，水合高氯酸晶体HClO₄.H₂O实际上是由H₃O⁺和ClO嬄组成。在水溶液中H₃O⁺和其他三个水分子结合成H₉O嬃。目前常用H峆表示水溶液中的氢离子。

酸度

1909年丹麦化学家S.P.L.索伦森建议用pH来表示［H⁺］。pH＝-lg［H⁺］。

酸性　［H⁺］＞［OH^-］　pH＜7 中性　［H⁺］＝［OH^-］　pH＝7 碱性　［H⁺］＜［OH^-］　pH＞7

可用pH试纸或酸度计（pH计）来检测溶液的pH值。

应用

酸的用途很广，许多工业和实验室都要用酸，常用的有硫酸、盐酸、硝酸。许多化学反应在水溶液中进行，pH值很重要。如将二氧化碳通入含Ca²⁺的溶液，能否得到碳酸钙沉淀，取决于溶液的pH值。某些反应须在恒定的pH值下进行，为此常用弱酸(碱)及其盐的溶液作缓冲溶液。正常人的血液pH＝7.4（其中含有H₂CO₃和HCO婣、H₂PO嬄和HPO娸），稍微变动就会生病。

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