溶解性

英文名：Solubility

定义：达到<b>（[[化学]]）平衡</b>的溶液便不能容纳更多的[[溶质]]（当然，其他溶质仍能溶解），我们称之为[[饱和溶液]]。在特殊条件下，溶液中溶解的溶质会比正常情况多，这时它便成为过饱和溶液。每份（通常是每份质量）溶剂（有时可能是溶液）所能溶解的溶质的最大值就是“溶质在这种溶剂的溶解度”。如果不指明溶剂，通常意味着溶剂为水，比如“[[氯化钠]]的溶解度”和“氯化钠在水中的溶解度”可以认为是具有同样的意思。溶解度并不是一个恒定的值。一种溶质在溶剂中的溶解度由它们的<b>[[分子]]间作用力</b>、温度、溶解过程中所伴随的熵的变化以及其他物质的存在及多少，有时还与气压或气体溶质的分压有关。因此，一种物质的溶解度最好能够表述成：“在某温度，某气压下，某物质在某物质中的溶解度为xxxx。”，如无指明，则温度及气压通常指的是标准状况(STP)　　
==关于溶剂==
<b>溶剂</b>通常分为两大类:极性溶剂、非极性溶剂。溶剂种类与物质[[溶解性]]的关系可以被概括为：“溶其所似”。意思是说，极性溶剂能够溶解离子化合物以及能离解的共价[[化合物]]，而非极性溶剂则只能够溶解非极性的共价化合物。比如，[[食盐]]，是一种离子化合物，它能在水中溶解，却不能在[[乙醇]]中溶解。

在有机化学中一般会用到的溶剂有[[丙酮]]、乙醇、水和苯。

水以及非极性溶剂是不能互溶的；如果你非要这么做，它们也不会形成均一的混合物，最终会分离为两层，这时称作悬浊液，又或者将油中加入相应的助剂（农药中常用），入水后形成水包油或油包水的均一[[乳状液体]]。　　
==溶解性的相关知识与应用==
①是指物质在溶剂里溶解能力的大小。

②溶解性是物理性质，溶解是物理变化。

③溶解性是由20℃时某物质的溶解度决定的。（固体）

难溶(不溶) 微溶 可溶 易溶 

（20℃） <0.01g 0.01～1g 1g～10g >10g 

④利用溶解性可有以下应用：

a、判断气体收集方法

可溶（易溶）于水的气体不能用排水取气法

如：CO2而H2，O2溶解性不好，可用排水取气法。

b、判断混合物分离方法

两种物质在水中溶解性明显不同时，可用过滤法分离。

如：KNO3（易溶）与CaCO3(难溶)可用过滤法分离；

而C与MnO2二者均不溶NaClKNO3均易溶，都不能用过滤法分离。

溶解度算法:溶质质量/溶剂质量(通常为水)

单位: g/100g水　　
==溶解性口诀（便于学生学习记忆）==
溶解性口诀一

钾钠铵盐溶水快 ， ① 

[[硫酸盐]]除去钡铅钙。 ② 

氯化物不溶氯化银， 

硝酸盐溶液都透明。 ③ 

口诀中未有皆下沉。 ④ 

注： 

①钾钠铵盐都溶于水； 

②硫酸盐中只有[[硫酸钡]]、[[硫酸]]铅、[[硫酸钙]]不溶； 

③硝酸盐都溶于水； 

④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水；

溶解性口诀二 

钾、钠、铵盐、硝酸盐； 

氯化物除银、亚汞； 

硫酸盐除钡和铅； 

碳酸、[[磷酸盐]]，只溶钾、钠、铵。 

溶解性口诀三 

钾钠铵硝皆可溶、[[盐酸]]盐不溶银亚汞； 

硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 

多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 

溶解性口诀四 

钾、钠、[[硝酸]]溶， （钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 

盐酸除银（亚）汞， （盐酸盐里除氯化银和[[氯化亚汞]]外都溶。） 

再说硫酸盐，不容有钡、铅， （硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 

其余几类盐， （碳酸盐、[[亚硫酸盐]]、磷酸盐、[[硅酸盐]]和[[硫化物]]） 

只溶钾、钠、铵， （只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 

最后说碱类，钾、钠、铵和钡。 （[[氢氧化钾]]、[[氢氧化钠]]、氢氧化钡和氨水可溶） 

另有几种微溶物，可单独记住。 

溶解性口诀五 

钾钠铵盐硝酸盐 

完全溶解不困难 

氯化亚汞氯化银 

硫酸钡和硫酸铅 

生成沉淀记心间 

氢硫酸盐和碱类 

碳酸[[磷酸]]硝酸盐 

可溶只有钾钠铵

溶解性口诀六

钾钠铵硝溶

强溶弱不溶

溶解性口诀七：

钾钠铵盐水中溶

硝酸盐入水无踪

氯化物除银亚汞

硫酸钡铅水不溶

碳酸盐溶钾钠铵

碱溶钾钙钠钡铵

特例：1．高氯酸的钾，铷，铯[[盐溶]]解度很小．

2．高氯酸银溶解度很大，5570 g/L

3．氟化银溶于水，且溶解度较大．1800 g/L

[[分类:化学]]