氢氧化钙

===简介===
{{百科小图片|bkkj8.jpg|}}产品名称： [[氢氧化钙]] 

颜色:白色粉末状固体.

[[溶解性]]：微溶于水。

产品英文名 Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater

产品别名： 消石灰 ; <b>[[熟石灰]]</b> 

分子式 ：Ca(OH)2 

制备方法：CaO+H2O=Ca（OH）2　　
===产品用途===
用于制[[漂白粉]], 检验CO2气体，硬水软化剂，改良土壤酸性，自来水[[消毒]]澄清剂及建筑工业等　　
==[[毒性]]防护==
{{百科小图片|bkkj9.jpg|氢氧化钙}}其粉尘或[[悬浮液]]滴对粘膜有刺激作用，能引起[[喷嚏]]和[[咳嗽]]，和碱一样能使[[脂肪乳]]化，从[[皮肤]]吸收水分、溶解[[蛋白质]]、刺激及腐蚀组织。吸入[[石灰]]粉尘可能引起[[肺炎]]。 最高容许浓度为5mg/m3。 吸入粉尘时，可吸入水蒸气、[[可待因]]及犹奥宁，在[[胸廓]]处涂芥末膏；当落入眼内时，可用流水尽快冲洗，再用5%[[氯化铵溶液]]或0.01%CaNa2-EDTA溶液冲洗，然后将0.5%[[地卡因溶液]]滴入。工作时应注意保护[[呼吸器]]官，穿戴用防尘[[纤维]]制的工作服、手套、密闭防尘眼镜，并涂含油脂的软膏，以防止粉尘吸入。　　
==包装储运==
用内衬[[聚乙烯]]塑料薄膜袋的塑料编织袋包装，每袋净重25kg。应贮存在干燥的库房中。严防潮湿。避免与酸类物质共贮混运。运输时要防雨淋。失火时，可用水，砂土或一般灭火器扑救。　　
==物化性质==
细腻的白色粉末。相对密度2.24。加热至580℃[[脱水]]成[[氧化钙]]，在空气中吸收[[二氧化碳]]而成[[碳酸钙]]。溶于酸、铵盐、[[甘油]]，微溶于水，不溶于醇，有强碱性，对皮肤、织物有腐蚀作用。

水中溶解度 

0℃ 0.18g

10℃0.17g{{百科小图片|bkkja.jpg|熟石灰溶解度曲线}}20℃0.16g

30℃0.15g

40℃0.14g

50℃0.13g

60℃0.12g

70℃0.105g

80℃0.095g

90℃0.08g

100℃0.07g

质量标准 美国军用标准 O-C-110C （1984） 

分子量 74.09 

结构式 Ca(OH)2

消耗定额 石灰[[消化]]法

石灰石 （CaCO3 98%) 1.35

焦炭 0.18　　
==其他相关==
----------------------------------

日本 石灰消化法

生石灰 （CaO 100%) 0.840{{百科小图片|bkkjb.jpg|}}专业法定编号 

制备方法 

国际储运号 

主要化学方程式有：

氢氧化钙溶液和[[饱和]][[碳酸钠]]溶液反应能够生成[[氢氧化钠]]： 

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。 

氢氧化钙和二氧化碳的反应

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（这是石灰浆涂到墙上后氢氧化钙与二氧化碳发生的反应，墙会“冒汗”就是因为生成了水H2O，墙变得坚固是因为生成了碳酸钙CaCO3，在乡下有时为了使墙更快变硬，就在刚刷好的屋里烧炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（点燃）CO2）。这个反应也是检验CO2的方程式，气体通入石灰水变混浊的是CO2）。

氢氧化钙和二氧化碳的反应可用于*初中阶段*检验CO2

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

但如果CO2过量沉淀会溶解

CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2 ---------Ca(HCO3)2([[碳酸氢钙]]易溶于水）

不同量的氢氧化钙和[[碳酸氢钠]]的反应

2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

NaHCO3+Ca(OH)2（过量）=CaCO3↓+H2O+NaOH

工业上煅烧石灰石CaCO3==（高温）CaO+CO2↑（此反应也是工业上制取大量CO2的方法，一式二用）

工地上经常冒白烟是在制石灰浆Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因为熟石灰的溶解度随温度升高而降低，所以工人更愿意在夏天制石灰浆，这样温度高时溶进水的熟石灰少，可制得更多石灰浆，此反应放出大量热量）

石灰浆（石灰浆，熟石灰即Ca（OH）2）被抹在墙上，与CO2反应后变硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

氟化氢氨与氢氧化钙的化学方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3 

[[氯化镁]]和氢氧化钙反映的化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 

[[硝酸]]氨与氢氧化钙反应的化学方程式：

2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2

（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 条件是高温

氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。氢氧化钙的碱性比氢氧化钠强（金属活动性钙＞钠），但由于氢氧化钙的溶解度比氢氧化钠小得多，所以氢氧化钙溶液的[[腐蚀性]]和碱性比氢氧化钠小。这些性质决定了氢氧化钙有广泛的应用。农业上用它降低土壤酸性，改良土壤结构，很明显在这种场合用氢氧化钠是不可能的。农药波尔多液是用石灰乳和[[硫酸铜]]水溶液按一定比例配制的。因1885年首先用于法国波尔多城而得名。这种用于果树和[[蔬菜]]的天蓝色粘稠的悬浊液农药，是通过其中的铜元素来消灭病虫害的。其中不仅利用了氢氧化钙能与硫酸铜反应的性质，也利用了氢氧化钙微溶于水的特点使药液成粘稠性，有利于药液在植物枝叶上附着。另外氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙，也有利于药液附着于植物表面一段时间不被雨水冲掉。 

氢氧化钙和二氧化碳的反应不论在[[化学]]实验室还是在工农业生产中，或者在自然界都经常发生。经常被利用着。石灰沙浆砌砖抹墙的事实熟为人知。鲜为人知的是制糖工业中也发生这个反应：在制糖过程中要用氢氧化钙来中和[[糖浆]]里的酸，然后再通入二氧化碳使剩余的氢氧化钙变成沉淀过滤出去，这样才能减少糖的酸味。 

氢氧化钙溶液和饱和碳酸钠溶液反应能够生成氢氧化钠： 

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，这个反应可以用来制取小量烧碱。

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ,这个反应可用来鉴定氢氧化钙溶液。

如果在氢氧化钙溶液中继续通入二氧化碳，会发下溶液先浑浊后澄清，这是因为二氧化碳会和碳酸钙[Ca(CO3)]继续反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液会再次澄清。加热溶液又变浑浊，因为碳酸氢钙受热分解

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O

氢氧化钙不能盛放在带玻璃塞的[[试剂]]瓶中，因为虽然[[二氧化硅]]化学性质稳定，但是会与强碱反应，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氢氧化钙

放在带玻璃塞的试剂瓶中，会发生如下反应：

Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O 

而[[硅酸]]钙会沉淀在瓶塞上，导致瓶子打不开，所以不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中。

制取氢氧化钙：H2O+CaO=Ca(OH)2(这里切记！没有沉淀符号的)

初中需掌握的并不多：

Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

[[分类:化学]][[分类:无机物]][[分类:碱]]