十氟化二硫

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{{Chembox | Watchedfields = changed | ImageFile = Disulfur-decafluoride-2D-dimensions.png | ImageSize = 210px | ImageName = 十氟化二硫的分子结构 | ImageFileR1 = Disulfur-decafluoride-3D-vdW.png | ImageSizeR1 = 110px | ImageNameR1 = 十氟化二硫分子的比例模型 | ImageFileL1 = Disulfur-decafluoride-3D-balls.png | ImageSizeL1 = 130px | ImageNameL1 = 十氟化二硫分子的球棍模型 | PIN = Disulfur decafluoride | SystematicName = Decafluoro-1λ⁶,2λ⁶-disulfane | Section1 = {{Chembox Identifiers | CASNo = 5714-22-7 | PubChem = 62586 | PubChem_Ref = {{Pubchemcite}} | ChemSpiderID = 56348 | ChemSpiderID_Ref = {{Chemspidercite}} | EINECS = 227-204-4 | MeSHName = Disulfur+decafluoride | SMILES = FS(F)(F)(F)(F)S(F)(F)(F)(F)F | InChI = 1S/F10S2/c1-11(2,3,4,5)12(6,7,8,9)10 | InChIKey = BPFZRKQDXVZTFD-UHFFFAOYSA-N}} | Section2 = {{Chembox Properties | Formula = S₂F₁₀ | MolarMass = 254.1 | Density = 2.08 g/cm³ | MeltingPtC = -53 | BoilingPtC = 30.1 | Appearance = 无色液体 | Odor = 有类似[[二氧化硫]]的气味<ref name="odor">[http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0579.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]</ref> | Solubility = 不溶<Ref>http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm</ref> }} | Section3 = {{Chembox Hazards | MainHazards = 有毒 | {{NFPA 704}} | NFPA-H = 4 | NFPA-F = 3 | NFPA-R = 2 | NFPA-O = }} }} '''十氟化二硫''' (分子式 [[硫|S]]₂[[氟|F]]₁₀，最简式 SF₅)，在标准状况下是一种无色、易[[挥发]]的液体，沸点30.1℃，不溶于水，有剧毒，有类似[[二氧化硫]]的刺激性气味。<ref name="odor"/> 十氟化二硫[[分子]]中，每个硫[[原子]]以八面体[[构型]]被5个氟原子包围。<ref>{{ cite doi | 10.1021/ja01108a015 }}</ref> 十氟化二硫有剧毒，[[毒性]]大约是[[光气]]的四倍{{FACT}}，是一种可能在第二次世界大战中被使用的[[化学武器]]。它是一种[[窒息性毒剂]]，由于它无催泪作用，对[[皮肤]]也没有刺激性，因此人接触后不易产生警惕。通常通过[[电解]][[六氟化硫]] (SF₆，一种用于变压器等高压电设备的绝缘气体) 来制取。在制取六氟化硫时，也会产生十氟化二硫，不过在净化的过程中会被除去。 ==制取== 十氟化二硫通常利用电解六氟化硫的方法来制取： :<math>\mathrm{2 SF_6 \to S_2 F_{10} + F_2}</math> ==性质== * 在这种[[化合物]]中，硫的[[氧化态]]为 +5。 * 在 150°C 以上缓慢分解，生成 [[六氟化硫|{{chem|SF|6}}]] 和 [[四氟化硫|{{chem|SF|4}}]]： :<math>\mathrm{S_2 F_{10} \to SF_6 + SF_4}</math> * 能与 [[四氟肼|{{chem|N|2|F|4}}]] 反应，生成 {{chem|SF|5|NF|2}}： :<math>\mathrm{S_2F_{10} + N_2F_4 \to 2 SF_5NF_2}</math> * 能与过量的[[氯|氯气]]反应，生成 {{chem|SF|5|Cl}}： :<math>\mathrm{S_2F_{10} + Cl_2 \to 2 SF_5Cl}</math> * 能于[[溴]]发生类似的反应，生成 {{chem|SF|5|Br}}。这个反应是可逆的。<ref>{{ cite doi | 10.1021/ic50034a025 }}</ref> 该反应的逆反应可用于以 {{chem|SF|5|Br}} 为原料制取 {{chem|S|2|F|10}}；<ref>{{ cite doi | 10.1016/S0022-1139(97)00096-1 }}</ref> * 能氧化[[氨]]，生成 [[三氟化硫氮|{{chem|NSF|3}}]]。<ref>{{cite book | title = Biological Interactions of Sulfur Compounds | author = Mitchell, S. | publisher = CRC Press | year = 1996 | isbn = 0-7484-0245-4 | page = 14 }}</ref> ==毒性== 十氟化二硫是带有类似二氧化硫气味的无色液体或气体<ref name="odor"/>，毒性大约是光气的四倍。其毒性被认为是由于它在肺中发生歧化反应，生成 [[六氟化硫|{{chem|SF|6}}]] 和 [[四氟化硫|{{chem|SF|4}}]]；{{chem|SF|6}} 较不活泼，而 {{chem|SF|4}} 能与肺中的水反应，生成亚硫酸和[[氢氟酸]]<ref>{{cite book | title = A Bridge not Attacked: Chemical Warfare Civilian Research During World War II | author = Johnston, H. | publisher = World Scientific | year = 2003 | isbn = 981-238-153-8 | pages = 33–36 }}</ref>，伤害人体： :<math>\mathrm{SF_{4} + 3H_{2}O \to H_{2}SO_{3} + 4 HF}</math> {{OR|因为十氟化二硫不溶于水，也不溶于大多数水溶液，所以十氟化二硫本身并不体现出毒性。}} ==外部链接== * {{ cite web | url = http://www.cdc.gov/niosh/pel88/5714-22.html | title = Sulfur Pentaflu | work = 1988 OSHA PEL Project | publisher = CDC NIOSH }} ==参考资料== {{reflist}} {{Template:化学武器}} [[Category:硫化合物]] [[Category:氟化物‎]] [[Category:非金属卤化物‎]] [[Category:化学武器]] ==参考来源== *[http://zh.wikipedia.org/wiki/%E5%8D%81%E6%B0%9F%E5%8C%96%E4%BA%8C%E7%A1%AB 维基百科-十氟化二硫]

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